铁和稀硝酸反应的方程式
1、稀硝酸与少量铁反应(铁粉与过量稀硝酸反应)的方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。稀硝酸与过量铁反应(过量铁粉与稀硝酸反应)的方程式3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。记生成物，还原产物都是NO，而铁足量则生成+2价铁，硝酸足量就是+3价铁。
2、当稀硝酸不足时，铁和稀硝酸反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2 NO↑+4H2O，当稀硝酸足量时，反应方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3 + NO↑+2H2O。记生成物，还原产物都是NO，而铁足量则生成+2价铁，硝酸足量就是+3价铁。
3、当稀硝酸不足时，铁和稀硝酸反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2 NO↑+4H2O，当稀硝酸足量时，反应方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3 + NO↑+2H2O。记生成物，还原产物都是NO，而铁足量则生成+2价铁，硝酸足量就是+3价铁。铁是一种金属元素，原子序数26，化学式为Fe。
铁与稀硝酸反应方程式和离子方程式
分为离子方程式和化学方程式两种：铁与稀硝酸反应的离子方程式：铁少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O。铁过量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O。铁与稀硝酸反应的化学方程式：铁少量：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O。铁过量：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O。
离子方程式太难打，就写方程式吧，离子方程式自己转换下。
稀硝酸与少量铁反应(铁粉与过量稀硝酸反应)的方程式 Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 稀硝酸与过量铁反应(过量铁粉与稀硝酸反应)的方程式 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 记生成物，还原产物都是NO，而铁足量则生成+2价铁，硝酸足量就是+3价铁。
fe与稀硝酸反应的离子方程式如下：铁与浓硝酸反应的化学方程式如下：少量铁：Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H20(条件：加热)。过量铁：Fe+4HN03(浓)=Fe(N03)2+2NO21+2H20(条件：加热)。铁与浓硝酸反应的离子方程式如下：少量铁：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H20(条件：加热)。
因为铁与稀硝酸的反应分两步进行。第一步：稀硝酸具有强氧化性，直接将铁单质氧化成三价铁离子。第二步：被氧化生成的三价铁离子与过量的铁单质反应生成二价铁离子。第一步与第二步方程式相加，得到总反应方程式。
稀硝酸能不能与铁反应?
稀硝酸与少量铁反应(铁粉与过量稀硝酸反应)的方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。稀硝酸与过量铁反应(过量铁粉与稀硝酸反应)的方程式3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。记生成物，还原产物都是NO，而铁足量则生成+2价铁，硝酸足量就是+3价铁。
也就是说，铁和稀硝酸反应，铁过量和不过量两种情况会有两个不同的反应方程式。铁和稀硝酸反应时，铁和稀硝酸的反应比例不同会决定生成物的亚铁和三价铁的比例，情况如下：少量铁与稀硝酸反应的化学方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO（气体）+2H2O。
铁和稀硝酸之间的反应会产生氧化反应，生成氮氧化物和水。反应方程式如下：Fe(s) + 6HNO3(aq) → 3NO2(g) + 2H2O(l) + Fe(NO3)3(aq)在这个反应中，铁（Fe）固体与稀硝酸（HNO3）溶液反应，生成氮氧化物（NO2）气体、水（H2O）液体和硝酸铁（Fe(NO3)3）溶液。
稀硝酸和铁的反应方程式
1、当稀硝酸不足时，铁和稀硝酸反应的化学方程式为：3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O。 当稀硝酸足量时，反应方程式为：Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O。
2、当稀硝酸不足时，铁和稀硝酸反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2 NO↑+4H2O，当稀硝酸足量时，反应方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3 + NO↑+2H2O。记生成物，还原产物都是NO，而铁足量则生成+2价铁，硝酸足量就是+3价铁。
3、在化学反应中，铁与足量的稀硝酸反应可以产生铁离子、一氧化氮气体和水。反应方程式如下：Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O 稀硝酸作为氧化剂，能够将铁氧化为三价铁离子。在这个反应中，铁从零价被氧化到+3价，而硝酸根离子则被还原为一氧化氮气体。
4、当稀硝酸不足时，铁和稀硝酸反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2 NO↑+4H2O，当稀硝酸足量时，反应方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3 + NO↑+2H2O。记生成物，还原产物都是NO，而铁足量则生成+2价铁，硝酸足量就是+3价铁。铁是一种金属元素，原子序数26，化学式为Fe。
5、当少量铁粉与过量稀硝酸接触时，会发生如下化学反应：铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮气体和水。其化学方程式为：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。若铁粉过量，则反应会有所不同。此时，铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮气体和水。
6、铁和稀硝酸之间的反应会产生氧化反应，生成氮氧化物和水。反应方程式如下：Fe(s) + 6HNO3(aq) → 3NO2(g) + 2H2O(l) + Fe(NO3)3(aq)在这个反应中，铁（Fe）固体与稀硝酸（HNO3）溶液反应，生成氮氧化物（NO2）气体、水（H2O）液体和硝酸铁（Fe(NO3)3）溶液。
铁与过量稀硝酸反应
铁和过量稀硝酸反应：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO（气体）+2H2O；是一个氧化还原反应。
铁和过量稀硝酸反应的化学方程式是Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO（气体）+2H2O，这确实是一个氧化还原反应。然而，它并不是归中反应。归中反应特指同种元素的不同化合物间的氧化还原反应，且两种元素的化合价趋向中间值。在铁与过量稀硝酸的反应中，可以分为两个步骤。
铁与过量稀硝酸反应：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。拓展知识 硝酸，是一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO3，分子量为601，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
铁与稀硝酸反应
1、分为离子方程式和化学方程式两种：铁与稀硝酸反应的离子方程式：铁少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O。铁过量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O。铁与稀硝酸反应的化学方程式：铁少量：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O。铁过量：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O。
2、关于铁和浓稀硝酸反应方程式分享如下：少量铁：Fe+6HNO3（浓）=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O（条件：加热）。过量铁：Fe+4HNO3（浓）=Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O（条件：加热）。
3、因为铁与稀硝酸的反应分两步进行。第一步：稀硝酸具有强氧化性，直接将铁单质氧化成三价铁离子。第二步：被氧化生成的三价铁离子与过量的铁单质反应生成二价铁离子。第一步与第二步方程式相加，得到总反应方程式。
4、该化学反应方程式如下：当铁少量时，铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的化学方程式为：Fe+4HNO？=Fe（NO？）？+NO↑+2H？O。当铁过量时，铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的化学方程式为：3Fe+8HNO？=3Fe（NO？）？+2NO↑+4H？O。
