亚硫酸钠和硫酸反应（亚硫酸钠和浓硫酸反应）

硫酸与亚硫酸钠反应生成什么?

SO3(2-)+2H+==H2O+SO2↑。亚硫酸钠和硫酸反应也是一个及其复杂的过程。这一反应体现了硫酸的酸性，同时也显示了硫酸酸性比亚硫酸强，是典型的强酸制弱酸的反应，生成的亚硫酸不稳定分解出二氧化硫气体和水。

亚硫酸钠还原性极强，可以还原铜离子为亚铜离子（亚硫酸根可以和亚铜离子生成配合物而稳定），也可以还原磷钨酸等弱氧化剂。

因为SO2澄清逐步传递到石灰，刚开始的SO2是不够的。要生成CaSO3沉淀。

其实这个反应是一个复分解反应，不涉及化合价升降以及得失电子问题。也就不是氧化还原反应。该反应进行时，只需交换一下阳离子或者交换一下阴离子就可以了。

反应方程式如下：Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+SO2+H2O 在这个反应中，亚硫酸钠中的亚硫酸根离子（SO3^2-）与硫酸中的氢离子（H+）发生反应，产生亚硫酸气体。同时，硫酸钠形成并溶解在溶液中。

亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，所以其反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+H2O+SO2↑。亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。

亚硫酸钠与硫酸反应的化学方程式是2Na2SO3+H2SO4（少量）=Na2SO4+2NaHSO3；Na2SO3+H2SO4（过量）=Na2SO4+H2O+SO2↑。亚硫酸钠是一种无机物，化学式Na2SO3，常见的亚硫酸盐，白色、单斜晶体或粉末。

亚硫酸钠过量或恰好反应：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 硫酸过量：2H2SO4+Na2SO3=2NaHSO4+H2O+SO2 因为硫酸是强酸，亚硫酸是中强酸，所以不管两者谁过量，实际都是2H+ + SO3 2- =H2O + SO2强酸制弱酸。

会，反应是复分解反应。生成亚硫酸，硫酸钠。而亚硫酸又会分解为水和二氧化硫。

1、会，反应是复分解反应。生成亚硫酸，硫酸钠。而亚硫酸又会分解为水和二氧化硫。

2、可以，但不能发生氧化还原反应而是简单的复分解反应。

3、亚硫酸钠过量或恰好反应：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 硫酸过量：2H2SO4+Na2SO3=2NaHSO4+H2O+SO2 因为硫酸是强酸，亚硫酸是中强酸，所以不管两者谁过量，实际都是2H+ + SO3 2- =H2O + SO2强酸制弱酸。

4、亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，强酸能够置换弱酸盐中的弱酸根，而且产生的二氧化硫由于溶解度有限，会从水溶液中跑出来。因此，亚硫酸钠能跟硫酸反应。

如下：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2。相关介绍：亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。无水物的密度633。比水合物氧化缓慢得多，在干燥空气中无变化。

浓硫酸与亚硫酸钠反应的化学方程式如下：亚硫酸钠过量或恰好反应：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2。硫酸过量：2H2SO4+Na2SO3=2NaHSO4+H2O+SO2。

在实验室中，浓硫酸常被用作催化剂或反应的介质。此外，浓硫酸还可以用于制造肥料、炸药、塑料等工业产品。然而，由于其强腐蚀性和危险性，使用时必须小心操作，避免与皮肤、眼睛和其他物质接触。

会，反应是复分解反应。生成亚硫酸，硫酸钠。而亚硫酸又会分解为水和二氧化硫。

亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应化学方程为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+H2O+SO2↑。亚硫酸钠（Na2SO3）是一种白色结晶固体，可溶于水。它是一种亚硫酸盐，具有还原性质。

亚硫酸钠和浓硫酸之间不需要加热，浓硫酸和亚硫酸钠反应是Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+H2O+SO2↑。

浓硫酸与亚硫酸钠反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+H2O+SO2↑ 浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化硫。亚硫酸钠，化学式Na2SO3，常见的亚硫酸盐，白色、单斜晶体或粉末。