拉瓦锡实验（拉瓦锡实验用汞的优点）

拉瓦锡实验是怎样的?

1、拉瓦锡测定空气成分的实验如下：200多年前法国科学家拉瓦锡用定量试验的方法测定了空气成分。他把少量汞放在密闭容器中加热12天，发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。

2、拉瓦锡实验原理：氧化损耗的氧气量等于还原生成的氧气量（占空气的百分20左右），氧化反应消耗了容器中的氧气，发现容器中气体的体积减少了五分之一，于是推断出这五分之一的气体跟燃烧有关，由此发现了氧气，推翻了燃素说，容器内原来五分之四的气体被称为氮气（意思是不支持燃烧的气体）。

3、拉瓦锡实验通过红磷燃烧来测定空气中氧气的体积分数，该实验的关键步骤是将红磷在密闭容器中与氧气反应，生成五氧化二磷，反应方程式为4P+5O2=点燃=2P2O5。燃烧过程中，红磷产生黄色火焰，释放热量，同时水被引入集气瓶，占据约五分之一的空间，说明氧气不易溶于水且氮气不可燃不助燃。

4、实验操作：少量汞放在密闭容器中加热12天。现象：部分汞变成红色粉末（氧化汞），同时空气体积减少了1/5左右。对剩余部分气体进行研究，发现他们既不支持呼吸，也不助燃，因此拉瓦锡认为它们是氮气。

5、拉瓦锡实验原理概述：法国科学家拉瓦锡进行的实验旨在测定空气中氧气的含量。该实验通过燃烧红磷消耗空气中的氧气，导致集气瓶内气体体积减小，压强降低。在外部大气压的作用下，烧杯内的水进入集气瓶。通过测量进入集气瓶中水的量，可以确定空气中氧气的体积分数。

拉瓦锡研究空气成分的实验中，曲颈甑中的汞相当于现代测定空气中氧气的含量的实验中的集气瓶中的红磷，消耗掉曲颈甑中的氧气；水槽中的汞相当于烧杯中的水，当汞消耗完氧气后装置中的压强减小。

实验原理：把少量的汞放在密闭的容器里，连续加热达十二天之久，结果发现有一部分银白色的液态汞变成了红色的粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了五分之一。

拉瓦锡实验原理：氧化损耗的氧气量等于还原生成的氧气量。拉瓦锡把少量的水银放在密闭的容器里，连续加热十二天。结果发现一些银色的液态汞变成了红色粉末，容器内的空气体积减少了差不多五分之一。拉瓦锡收集了水银表面生成的红色粉末，放在另一个更小的容器里。

首先，拉瓦锡通过加热红磷或汞的方法，将容器内的空气中的氧气燃烧或与汞反应，使容器内气体体积减小约1/5。然后，他通过冷却和过滤的方法，收集到了容器内剩余的气体。他发现，这种气体的体积与减少的气体体积相等，而且这种气体可以支持燃烧。

这一系列的实验结果表明，空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占五分之一。此外，在测定过程中，装置中剩余的气体约占空气体积的五分之四，这进一步证实了这部分气体具有不能燃烧或不能支持燃烧的特性。

实验原理利用某些物质与空气中氧气反应（不生成气体），使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。实验装置和方法按如图所示的装置实验，以水槽中水水面为基准线，将钟罩水面以上容积分为5等份。

1、拉瓦锡空气实验原理：红磷可以和空气中的氧气反应，生成固体物质非气体。红磷不与氮气反应。氮气不溶于水，所以可以通过反应消耗空气中的氧气来测定氧气的体积含量。他把得到的氧气加到前一个容器里剩下的约五分之四体积的气体里去，结果得到的气体同空气的物理性质、化学性质都完全一样。

3、拉瓦锡又把加热生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器中再加热，得到汞和氧气，且氧气体积恰好等于密闭容器中减少的空气体积。他把得到的氧气导入前一个容器，所得气体和空气性质完全相同。通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，氧气占其中的1/5的结论。

拉瓦锡测定空气成分的实验原理如下：氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气；实验现象：容器里的气体体积减少1/5，消耗掉的是氧气，容器中剩余的约五分之四的气体是氮气；得出结论：空气是由氧气和氮气组成的，因此，拉瓦锡是第一个得出空气组成的科学家。

拉瓦锡又把加热生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器中再加热，得到汞和氧气，且氧气体积恰好等于密闭容器中减少的空气体积。他把得到的氧气导入前一个容器，所得气体和空气性质完全相同。通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，氧气占其中的1/5的结论。

拉瓦锡空气实验原理：红磷可以和空气中的氧气反应，生成固体物质非气体。红磷不与氮气反应。氮气不溶于水，所以可以通过反应消耗空气中的氧气来测定氧气的体积含量。他把得到的氧气加到前一个容器里剩下的约五分之四体积的气体里去，结果得到的气体同空气的物理性质、化学性质都完全一样。