比较经典的初中化学计算题。要十道
分解过氧化氢溶液也可制得氧气。过氧化氢的相对分子质量是 ，其中氢元素与氧元素的质量比是 。34g过氧化氢中氧元素的质量ml = g，34g过氧化氢完全分解后，放出氧气的质量m2== g。请根据质量守恒定律，(m1—m2)能表示什么物质的质量？答案： 34， 1：16， 32g， 16g。
n=48÷24=0.2mol m=0.2×34=8g (2)0.1摩尔三氧化二铝含铝离子多少摩尔？因为氧化铝的化学式为Al2O3，所以氧化铝的物质的量乘以2就是铝离子的物质的量。
(2)第一题中计算出的H2SO4溶质质量为1032g。10mL浓硫酸质量m=10mL·84g/mL=14g ∵浓硫酸稀释到了100mL ∴加水的体积为 100mL-10mL=90mL 那么加水质量为90g（体积转换）。
初三化学计算题,附答案啊
1、用90g蒸馏水稀释10g浓Hcl，求溶液中溶质的质量分数。解：HCl%=mHCl/mHCl+mH2O=10g/90g+10g=10% HCl%=10 取一定量的石灰石样品放入到100g3%的稀盐酸溶液中，恰好反应，求反应后溶液中溶质质量分数。
2、℃时，氯化钾饱和溶液的质量分数为27%，要求出30℃时氯化钾的溶解度。首先，我们将质量分数转化为溶解度的公式：S=100P/(100-P)，代入已知值P=27%，计算得到S=37克。所以，30℃时氯化钾的溶解度为37克。
3、铜锌合金中能和稀硫酸反应的只是锌，铜是不会跟稀硫酸反应的。所以，剩下来的固体也只是铜。（20-5）÷20=55%（该样品中锌的质量分数）参加反应的锌为：20-5=15g。根据化学反应方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2。得知。锌的物质的量为15÷65×2=0.35g。氢气的质量。
4、答案：3（它解法正确同样给分）(1)解：设参加反应的CuO的质量为XH2+CuO Cu十H2O 减少的固体质量80 64 16X 8克80：16=X：8克X= 40克参加反应的CuO的质量为40克(2)23（2010．浙江绍兴）35．下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。
初三化学计算题10道(带答案)
.95X-0.2X=10克-5克 X=10克 （3）100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液，需要加入多少质量的水？解：设需要稀释后的溶液质量为X。100克×98%=10%*X X=980克 M加水=980克-100克=880克 （4）20℃时，食盐的溶解度是36克，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
；m液×100 =36克/、5：3 d，剩余固体质量为0，第三次加入10g，食盐的溶解度是36克.5克+0，由此也可计算生成二氧化碳4ml。
答案：①40； ②64，80； ③32/49（或64/98）， 125 ．某化学兴趣小组从某地采集到一块石灰石样品，想测定其主要成分CaCO3的质量分数，将其敲碎，取15g 样品放入试管中，然后加入一定量的10% 的稀盐酸（杂质不与盐酸反应也不溶于水），恰好完全反应，收集到4g 的气体。
要一些带答案的初三化学计算题
1、℃时，氯化钾饱和溶液的质量分数为27%，要求出30℃时氯化钾的溶解度。首先，我们将质量分数转化为溶解度的公式：S=100P/(100-P)，代入已知值P=27%，计算得到S=37克。所以，30℃时氯化钾的溶解度为37克。
2、用90g蒸馏水稀释10g浓Hcl，求溶液中溶质的质量分数。解：HCl%=mHCl/mHCl+mH2O=10g/90g+10g=10% HCl%=10 取一定量的石灰石样品放入到100g3%的稀盐酸溶液中，恰好反应，求反应后溶液中溶质质量分数。
3、答案： 34， 1：16， 32g， 16g。 34g过氧化氢完全分解后生成的水所含氧元素的质量。①氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是 ；②5000t含氧化铁84％的赤铁矿中，氧化铁的质量是 t；③上述赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁 t。
4、该反应的化学方程式为＿＿＿。在进行粗盐的提纯时，需要进行的主要基本操作是＿＿＿；使用的主要仪器有＿＿＿。
5、若有关的化学反应为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，请计算：（1）据表可推知：表中第 份中，BaCl2 被反应完，而 Na2SO4 有剩余。（2）未知氯化钡溶液的质量分数为多少。（3）原混合物中硫酸钠的质量分数是多少。
