铁与浓硝酸（铁与浓硝酸钝化）

关于浓硝酸与铁反应

铁与冷的浓硝酸反应会发生钝化，钝化得到的氧化物的成分复杂，一般不写方程式。

需要注意的是，一氧化氮是一种有毒气体，对呼吸道有害。因此，在实际应用中，为了环境保护和健康考虑，最好在低温催化条件下进行反应，以减少有害污染物的产生。此外，铁与浓硝酸的反应还可以用于制备铁(II)离子。

Al+6HNO3（浓）===Al2O3+6NO2（溶解在硝酸中）+3H2O 3Fe+8HNO3（浓）===Fe3O4+8NO2（溶解在硝酸中）+4H2O 铁与浓硝酸反应生成四氧化三铁的原因是四氧化三铁较氧化铁稳定。

加热后，氧化膜被破坏，Fe可以与浓硝酸反应。

由铁屑或氧化铁与浓硝酸作用而制得。用作媒染剂、铜着色剂，并供试剂、医药等用。

铁和浓硝酸反应方程式：Fe+6HNO（浓）=Fe(NO)+3NO↑+3HO 浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。

浓硝酸和铁会发生钝化反应。钝化反应指的是在一定条件下，浓硝酸与金属铁发生化学反应，在金属表面形成一层致密的氧化膜，这层氧化膜可以阻止进一步的反应，从而达到保护铁制品的目的。

铁与浓硝酸反应的方程式如下：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。反应条件：化学方程式写反应条件。一般的在等号上方标记Δ。

Fe+6HNO(浓)=加热=Fe(NO)+3NO↑+3HO，常温下Fe在浓硝酸、浓硫酸中应该钝化，加热才能继续反应，Fe被氧化到+3价，硝酸被还原为NO。

铁与浓硝酸反应的方程式：Fe+6HNO(浓)=加热=Fe(NO)+3NO↑+3HO。常温下Fe在浓硝酸、浓硫酸中应该钝化，加热才能继续反应，Fe被氧化到+3价，硝酸被还原为NO。

1、铁和浓硝酸反应方程式：Fe+6HNO（浓）=Fe(NO)+3NO↑+3HO 浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。

2、氧化还原反应：浓硝酸和铁反应是一个典型的氧化还原反应，其中浓硝酸的强氧化性使得铁被氧化为铁（III），而浓硝酸自身被还原为氮气。这个反应过程中，电子从铁转移到氮元素，完成了氧化和还原两个过程。

3、铁与浓硝酸反应的方程式如下：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。反应条件：化学方程式写反应条件。一般的在等号上方标记Δ。

4、铁与浓硝酸反应的方程式：Fe+6HNO(浓)=加热=Fe(NO)+3NO↑+3HO。常温下Fe在浓硝酸、浓硫酸中应该钝化，加热才能继续反应，Fe被氧化到+3价，硝酸被还原为NO。

铁与浓硝酸反应的方程式如下：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。反应条件：化学方程式写反应条件。一般的在等号上方标记Δ。

铁与冷的浓硝酸反应会发生钝化，钝化得到的氧化物的成分复杂，一般不写方程式。

铁与浓硝酸反应的方程式如下：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。反应条件：化学方程式写反应条件。一般的在等号上方标记Δ。

铁与浓硝酸（浓硝酸指的是浓度高于65%的硝酸）反应会产生氧化亚硝酸盐和一氧化氮等产物。

需要注意的是，由于反应剧烈，操作时需要注意安全。铁与硝酸之间的反应是一种常见的化学反应。在这个反应中，铁与浓硝酸发生反应，产生硝酸铁(II)、氢气和一氧化氮。

1、铁与浓硝酸在常温下钝化，阻止反应进一步进行，所以经常用铁制容器来运输浓硝酸。

2、而铁是一种容易被氧化的金属。在反应中，硝酸将铁氧化为亚硝酸铁，并同时还原为一氧化氮。这个反应是放热反应，会产生热量。此外，反应中的硝酸可以是浓硝酸（HNO3），也可以是稀硝酸。反应条件和速率可能会有所不同。

3、铁与浓硝酸反应生成四氧化三铁的原因是四氧化三铁较氧化铁稳定。

4、HO 3Fe + 8HNO(稀）=== 3Fe(NO) + 2NO↑+ 4HO 常温下，Fe会被浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化膜，阻止反应继续进行。加热后，氧化膜被破坏，Fe可以与浓硝酸反应。