锌与浓硫酸会发生什么反应?
锌和浓硫酸反应时，加热与不加热发生不同的反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；3Zn+4H2SO4(浓)=3ZnSO4+S↓+4H2O（条件加热），4Zn+5H2SO4(浓)=4ZnSO4+H2S↑+4H2O（条件加热）。活泼金属铁/铝常温下遇浓硫酸钝化：铁或铝与浓硫酸反应需要加热。
当锌与浓硫酸接触时，会发生化学反应，生成硫酸锌、二氧化硫气体和水。这一反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+SO2↑+2H2O。在这个反应中，锌作为还原剂，将硫酸中的氢元素还原为二氧化硫。浓硫酸在此过程中表现出强烈的氧化性，锌则被氧化为硫酸锌。
一定量的浓硫酸与过量的锌充分反应，主要生成两种气体：二氧化硫和氢气。在这个化学反应中，锌作为还原剂，浓硫酸则作为氧化剂。锌与浓硫酸接触时，首先会生成硫酸锌和二氧化硫气体，反应式为：Zn + 2H2SO4（浓）→ ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O。
浓硫酸有强氧化性，他与活泼金属反应不会生成氢气，因为氢气为还原性气体，不会与浓硫酸共存。反应生成的气体是二氧化硫。但随着反应进行，硫酸被消耗，其浓度变小，逐渐变成稀硫酸，又会生成氢气。硫酸危害 硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与稀硫酸反应的化学方程式：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，锌与浓硫酸反应的化学方程式：锌的化学性质与铝相似，所以，通常可以由铝的性质，推断锌的化学性质（两性）。单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应。氧化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。
化学:浓硫酸与锌、铁,常温下,怎样反应?
锌与浓硫酸发生反应的化学方程式如下：Zn+2H2SO4(浓) =ZnSO4+SO2↑+2H2O。锌和浓硫酸反应时，加热与不加热发生不同的反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；3Zn+4H2SO4(浓)=3ZnSO4+S↓+4H2O（条件加热），4Zn+5H2SO4(浓)=4ZnSO4+H2S↑+4H2O（条件加热）。
方程式：Zn+2H2SO4(浓)=△=ZnSO4 +SO2↑+2H2O 如果不加热，即常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应。
浓硫酸与锌在常温下反应，浓硫酸与锌反应生成二氧化硫。
Fe常温下在浓硫酸和浓硝酸中形成致密氧化膜而钝化。
锌与硫酸反应的化学方程式是什么?
1、总之，锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水的化学方程式为：Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+SO2↑+2H2O。这一反应具有一定的应用价值，但在操作过程中必须采取严格的安全和环保措施，以确保人员安全和环境保护。
2、锌与稀硫酸反应： 化学方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 说明：稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸水溶液。在此反应中，锌置换出硫酸中的氢离子，生成硫酸锌和氢气。
3、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与稀硫酸反应的化学方程式：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，锌与浓硫酸反应的化学方程式：锌的化学性质与铝相似，所以，通常可以由铝的性质，推断锌的化学性质（两性）。单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应。氧化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。
4、锌与浓硫酸发生反应的化学方程式如下：Zn+2H2SO4(浓) =ZnSO4+SO2↑+2H2O。锌和浓硫酸反应时，加热与不加热发生不同的反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；3Zn+4H2SO4(浓)=3ZnSO4+S↓+4H2O（条件加热），4Zn+5H2SO4(浓)=4ZnSO4+H2S↑+4H2O（条件加热）。
5、锌与稀硫酸反应 化学方程式：$Zn + H{2}SO{4} = ZnSO{4} + H{2} uparrow$ 反应描述：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。 锌与浓硫酸反应 化学方程式：$Zn + 2H{2}SO{4} = ZnSO{4} + SO{2} uparrow + 2H_{2}O$ 反应描述：锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水。
