硼酸和亚磷酸化学式相似,为啥前者是一元弱酸,后者是二元中
综上所述，硼酸和亚磷酸的酸性行为之所以不同，关键在于它们各自分子中羟基的数量和活性。硼酸的分子仅能与水中的一个OH-结合，导致其为一元弱酸。而亚磷酸的分子能与水反应生成两个H+，表现出了二元弱酸的特性。
一元指一分子弱酸电离出一分子氢离子，二元指一分子弱酸电离出二分子氢离子；不能100%电离氢离子的都是弱酸，磷酸酸洗略强，为弱酸中的中强酸。
硼酸是一元弱酸，主要原因如下： 配位作用产生氢离子： 硼酸在水溶液中通过与水分子的配位作用来产生氢离子。这种配位作用使得硼酸分子能够解离出一个氢离子，从而表现出酸性。
硼酸是一元酸。硼酸的酸性来源是由于硼是缺电子原子，能结合水分子中的氢氧根离子，进而释放出质子。即 B(OH)+2HO===[HO-- B --OH]- + HO+ 硼酸是一元极弱酸，但是有些教科书以及一些手册上认为硼酸是三元酸，三级的电离常数pKapKapKa3。
为什么一mol的硼酸电解出一mol的氢离子就为一元酸?
1、一元酸的定义在于酸分子最多能电离出一个H+离子。例如盐酸、硝酸、醋酸等均被归类为一元酸，其核心在于“最多”二字，表示酸分子可以但不一定电离出氢离子。以醋酸为例，在水溶液中其电离是可逆的，但电离的醋酸分子和氢离子的比例为1：1，确认醋酸为一元酸。
2、硼酸是一元酸的原因如下：硼酸的基本性质 硼酸是一种弱酸，其在水溶液中的行为表现与其结构密切相关。硼酸的结构特殊，导致其电离方式与典型的多元酸有所不同。电离行为 硼酸在溶液中只能电离出一个氢离子，因此被视为一元酸。与多元酸不同，硼酸不会释放出多个氢离子。
3、硼酸为一元酸的原理：因为硼酸不是电离产生氢离子，而是结合氢氧根使溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度，而使溶液显酸性，类似于盐的水解，硼酸分子只能结合一个氢氧根，所以是一元酸。一元酸是指一个酸分子只能电离出一个H+离子的酸，如盐酸、硝酸、醋酸等。
硼酸是一元酸?能够再结合-oH,是因为氢键,但是原理是什么呢
1、硼酸是一元酸，一元弱酸 结合OH-，不是氢键，而是，硼酸H3BO3，结构可以看成是中心B结合了3个OH，B是第IIIA族元素，所以B并没有满足8电子结构，还有1个空轨道。
2、硼酸，为白色粉末状结晶或三斜轴面鳞片状光泽结晶，有滑腻手感，无臭味。溶于水、酒精、甘油、醚类及香精油中，水溶液呈弱酸性。大量用于玻璃（光学玻璃、耐酸玻璃、耐热玻璃、绝缘材料用玻璃纤维）工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度，缩短熔融时间。
3、(3)硼酸的这种电离方式表现出了硼化合物是缺电子特点。所以硼酸是一个典型的路易士酸，它的酸性可因加入甘露醇或甘油（丙三醇）而大为增强，例如硼酸溶液的pH≈5~6，加入甘油后，pH≈3~4。表现出一元酸的性质，可用强碱来滴定。
4、⑶①硼酸分子中B与三个原子形成单键，最外层有6个电子，根据图示，1个H 3 BO 3 分子与其他3个分子能形成6个氢键，因此1 mol H 3 BO 3 的晶体中氢键为6 mol× ＝3 mol。
5、硼被命名为硼，它的名字来源于阿拉伯语，原意是“熔剂”。说明古代阿拉伯人已经知道硼砂具有熔化金属氧化物的能力，在焊接中被用作熔剂。硼的元素符号是B，中文翻译是硼。
6、强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。
硼酸为什么是一元弱酸
1、硼酸是一元弱酸，主要原因如下： 配位作用产生氢离子：硼酸在水溶液中是通过与水分子的配位作用来产生氢离子的。这种配位作用使得硼酸分子中的一个氢离子能够被释放到水溶液中，从而形成H^+离子，表现出酸性。
2、综上所述，硼酸和亚磷酸的酸性行为之所以不同，关键在于它们各自分子中羟基的数量和活性。硼酸的分子仅能与水中的一个OH-结合，导致其为一元弱酸。而亚磷酸的分子能与水反应生成两个H+，表现出了二元弱酸的特性。
3、该化学物质是一元弱酸的原因有不完全电离、共轭酸碱对和电子结构等。不完全电离：硼酸在水溶液中不完全电离，只有部分H？离子被释放出来。这表明硼酸分子与水分子之间的相互作用不够强烈，不足以使所有H？离子都脱离硼酸分子。硼酸表现出弱酸的性质。
